♦ Structură și compoziție
Amoniacul este un compus binar al azotului cu hidrogenul. Molecula sa este alcătuită din un atom de N și trei atomi de H legați prin legături covalente polare simple.
• Raport atomic: N : H = 1 : 3
• Raport de masă: N : H = 14 : 3
• Compoziția procentuală: 17,65 % H; 82,35 % N.
♦ Stare naturală
Amoniacul se găsește liber foarte puțin în atmosferă rezultând din descompunerea proteinelor.
Sub formă de compuși (săruri de amoniu) se găsește în zonele vulcanice.
♦ Metode de obținere
În industrie, NH3 se obține prin combinarea elementelor componente:
În laborator, NH3 se obține prin reacția clorurii de amoniu cu bazele tari:
♦ Proprietăți fizice
• gaz incolor cu miros înțepător;
• mai ușor decât aerul;
• bun dizolvant;
• foarte solubil în apă (formează hidroxid de amoniu).
♦ Proprietăți chimice
1. Acțiunea asupra indicatorilor.
În prezența amoniacului culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:
2. Reacția cu apa
3. Descompunerea termică
4. Reacția cu oxigenul și clorul
5. Reacția cu acizii
♦ Utilizări
• obținerea acidului azotic și a carbonatului de sodiu;
• îngrășăminte azotoase;
• sinteza maselor plastice, celuloză;
• obținerea explozibililor;
• obținerea mătăsii artificiale;
• în industria coloranților și a medicamentelor;
• curățătorii chimice;
• fabricarea gheții artificiale.