1. Reacţia metalelor cu nemetalele:

Fe + S → FeS	sulfură de fier
2 Na + Cl2 → 2 NaCl	clorură de sodiu

2. Reacția acizilor cu metale:

a. Metalele situate înaintea hidrogenului în seria reactivităţii chimice a metalelor înlocuiesc hidrogenul din acizi, conform schemei generale:

metal + acid → sare + hidrogen

Exemple:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑	clorură de magneziu
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑	sulfat de zinc

Observaţii:

♦ Dacă metalul are mai multe valenţe, prin reacţia cu un acid se va obţine sarea în care metalul are valenţa inferioară. (De exemplu Fe formează în reacţie cu HCl FeCl₂ şi nu FeCl₃ ).

♦ Unele metale în prezenţa unor acizi se acoperă cu un strat protector de oxid sau sare care împiedică acţiunea acidului asupra metalului, fenomen numit pasivare.

a. Metalele situate după hidrogen în seria reactivităţii chimice a metalelor nu înlocuiesc hidrogenul din acizi. Unele dintre aceste metale reacţionează cu oxoacizii cu caracter puternic oxidant (H₂SO₄, HNO₃) conform schemei generale:

metal + acid → sare + oxid de nemetal + apă

Exemple:

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2↑

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO↑

3. Reacția bazelor solubile cu oxizii nemetalici

Bazele solubile reacţionează cu oxizii nemetalici după schema generală:

bază + oxid acid → sare + apă

Exemple:

Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O	sulfat de calciu
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O	carbonat de sodiu

Observaţie: Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază!

4. Reacţia acizilor cu oxizii metalici

Acizii reacţionează cu unii oxizi metalici după schema generală:

acid + oxid bazic → sare + apă

Exemple:

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2O

Observaţii:

♦ Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în oxid.

♦ Acizii slabi nu reacţionează în anumite condiţii cu oxizii metalici.

5. Reacţia acizilor cu bazele (Reacţia de neutralizare)

Acizii reacţionează cu bazele după schema generală:

acid + bază → sare + apă

Exemple:

H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O	sulfat de fier
HCl + NaOH → NaCl + H2O	clorură de sodiu

Observaţie: Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază!

6. Reacţia acizilor cu sărurile acizilor mai slabi

Acizii pot scoate din săruri acizii mai slabi după schema generală:

acid tare + sare a acidului slab → sare a acidului tare + acid slab

Exemple:

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3	(H2CO3 → H2O + CO2↑)
H2SO4 + CuS → CuSO4 + H2S↑

Observaţii:

♦ Acizii mai puţin volatili concentraţi pot elibera din sărurile lor acizii mai volatili, indiferent de tăria lor:

H₂SO₄ + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 HCl↑

7. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri

Bazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:

bază solubilă + sare₁ → sare₂ + bază insolubilă

Exemple:

2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓	hidroxid de cupru (II)
3 KOH + AlCl3 → 3 KCl + Al(OH)3↓	hidroxid de aluminiu

8. Reacţia sărurilor solubile cu formare de săruri insolubile (precipitate):

Sărurile insolubile se pot obține prin schimbul de ioni între săruri solubile în soluție:

Exemple:

BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4↓	sulfat de bariu
3 AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3 AgCl↓	clorură de argint