Clasa a VIII-a

  • Săruri – proprietăți chimice

    1. Reacția sărurilor cu metalele mai active decât metalul din sare Orice metal poate înlocui din săruri metalele situate după el și poate fi înlocuit din compuși de metalele situate înaintea […]

  • Săruri – utilizări

    NaCl se utilizează în alimentaţie şi în obţinerea unor compuşi cum ar fi: clor, hidrogen, HCl, NaOH. CaCO3 se foloseşte în construcţii. Piatra vânătă (CuSO4. 5 H2O) este utilizată la tratarea culturilor de viţă […]

  • Săruri – proprietăți fizice

    ♦ Stare de agregare La temperatură obişnuită, sărurile sunt substanţe solide albe (NaCl, CaCO3, NaHCO3) sau colorate (AgBr – galben, PbS -negru, PbI2 – galben) Sărurile au puncte de topire ridicate, […]

  • Săruri – stare naturală

    Unele săruri se găsesc în natură în stare solidă în roci sau minereuri: CaCO3 – calcar; FeS2 – pirită; FeCO3 – siderit; PbS – galenă; NaCl – sare gemă. Alte săruri se găsesc […]

  • Săruri – metode de obținere

    1. Reacţia metalelor cu nemetalele: Fe + S → FeS sulfură de fier 2 Na + Cl2 → 2 NaCl clorură de sodiu 2. Reacția acizilor cu metale: a. Metalele situate înaintea hidrogenului în seria reactivităţii chimice a metalelor […]

  • Săruri – denumire

    Sărurile metalelor cu o singură valenţă se denumesc după regula: denumirea radicalului acid + de + numele metalului Dacă metalul din sare are mai multe valenţe, atunci după numele acestuia se indică […]

  • Săruri – definiție și clasificare

    ♦ Definiţie Sărurile sunt substanţe anorganice care sunt compuse din ioni de metal şi radicali acizi (sub formă de ioni negativi). Exemple: NaCl, K2S, CuSO4, Ca(HSO3)2 ♦ Formula generală a sărurilor este MnAm, unde m este […]