1. Reacția sărurilor cu metalele mai active decât metalul din sare

Orice metal poate înlocui din săruri metalele situate după el și poate fi înlocuit din compuși de metalele situate înaintea sa.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

2. Reacţia unor săruri cu bazele solubile

Bazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:

bază solubilă + sare₁ → sare₂ + bază insolubilă

Exemple:

2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓	hidroxid de cupru (II) – precipitat albastru
3 KOH + AlCl3 → 3 KCl + Al(OH)3↓	hidroxid de aluminiu – precipitat alb
NiCl2 + 2 KOH → 2 KCl + Ni(OH)2↓	hidroxid de nichel – precipitat verde

3. Reacţia sărurilor cu acizii mai tari decât acidul din sare

Acizii pot scoate din săruri acizii mai slabi după schema generală:

acid tare + sare a acidului slab → sare a acidului tare + acid slab

Exemple:

2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3	(H2CO3 → H2O + CO2↑)
H2SO4 + CuS → CuSO4 + H2S↑

Observaţii:

♦ Ordinea creşterii tăriei celor mai uzuali acizi este:

H₂S < H₂CO₃ < HNO₂ < H₃PO₄ < H₂SO₃ < HNO₃ < H₂SO₄ < HCl < HBr < HClO₄ < HI

♦ Acizii mai puţin volatili concentraţi pot elibera din sărurile lor acizii mai volatili, indiferent de tăria lor:

H₂SO₄ + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 HCl↑

♦ Dacă se obțin săruri insolubile nu mai contrează tăria acizilor:

AgNO3 + NaCl → NaNO3+ AgCl ↓	clorura de argint – precipitat alb
AgNO3 + KBr → KNO3+ AgBr ↓	bromura de argint – precipitat alb-gălbui
AgNO3 + KI → KNO3+ AgI ↓	iodura de argint – precipitat galben

4. Reacţia sărurilor solubile cu formare de săruri insolubile (precipitate):

Sărurile insolubile se pot obține prin schimbul de ioni între săruri solubile în soluție:

Exemple:

BaCl2 + CuSO4 → CuCl2 + BaSO4↓	sulfat de bariu – precipitat alb
3 AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3 AgCl↓	clorură de argint – precipitat alb

5. Reacţia de descompunere a unor săruri

Unele săruri se pot descompune prin încălzire cu formare de diferiţi compuşi:

CuCO3    → CuO + CO2↑	obținerea CuO în laborator
CaCO3   → CaO + CO2↑	obţinerea varului nestins (CaO)
NH4HCO3    → NH3↑+ H2O + CO2↑	descompunerea prafului de copt
2 KClO3   →  2 KCl + 3 O2↑	obţinerea O2 în laborator
2 NaNO3    → 2 NaNO2 + O2↑	obţinerea O2 în laborator
2 AgNO3    → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑