Baze - proprietăți chimice

1. Acţiunea asupra indicatorilor acido-bazici

La dizolvare în apă formează ioni hidroxid cu formula HO^-. În prezenţa acestor ioni, indicatorii acido-bazici se colorează diferit.

În mediu bazic culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:

2. Reacţia bazelor solubile cu oxizii nemetalici

Bazele solubile reacţionează cu oxizii nemetalici după schema generală:

bază + oxid acid → sare + apă

Exemple:

Ca(OH)₂ + SO₃ → CaSO₄ + H₂O	sulfat de calciu
2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O	carbonat de sodiu

Observaţie: Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază!

3. Reacţia cu acizii (Reacţia de neutralizare)

Bazele reacţionează cu acizii după schema generală:

acid + bază → sare + apă

Exemple:

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2 H₂O	sulfat de fier
HCl + NaOH → NaCl + H₂O	clorură de sodiu

Observaţie: Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază!

4. Reacţia bazelor solubile cu unele săruri

Bazele solubile reacţionează cu sărurile solubile ale metalelor care formează baze insolubile după schema generală:

bază solubilă + sare₁ → sare₂ + bază insolubilă

Exemple:

2 NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓	hidroxid de cupru (II)
3 KOH + AlCl₃ → 3 KCl + Al(OH)₃↓	hidroxid de aluminiu

5. Reacţia de descompunere a unor baze

Multe baze insolubile şi unele baze solubile suferă reacţii de descompunere la încălzire, cu formare de oxizi:

Cu(OH)₂

CuO + H₂O↑

2 Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3 H₂O↑

Ca(OH)₂ CaO + H₂O↑

SUBSTANTE ANORGANICE