Unele săruri se găsesc în natură în stare solidă în roci sau minereuri:
CaCO3 - calcar;
FeS2 - pirită;
FeCO3 - siderit;
PbS - galenă;
NaCl - sare gemă.
Alte săruri se găsesc dizolvate în apele naturale: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2, NaCl, NaBr, KI etc.
♦ Stare de agregare
La temperatură obişnuită, sărurile sunt substanţe solide albe (NaCl, CaCO3, NaHCO3) sau colorate (AgBr - galben, PbS -negru, PbI2 - galben)
Sărurile au puncte de topire ridicate, iar unele săruri se descompun la încălzire.
♦ Solubilitatea în apă
Solubilitatea sărurilor în apă variază în limite largi, unele fiind chiar insolubile în apă (AgCl, BaSO4 etc).
Unele săruri, la evaporarea completă a soluţiilor apoase, înglobează în cristale un anumit număr de molecule de apă formând cristalohidraţi (CuSO4. 5 H2O - piatră vânătă, CaSO4. 2 H2O - ghips)
Prin încălzire cristalohidraţii pierd apa de cristalizare, proces care poate fi însoţit şi de modificări de culoare.
♦ Conductibilitate electrică
În stare solidă, sărurile nu conduc curentul electric, dar soluţiile apoase ale sărurilor solubile conduc curentul electric.
NaCl se utilizează în alimentaţie şi în obţinerea unor compuşi cum ar fi: clor, hidrogen, HCl, NaOH.
CaCO3 se foloseşte în construcţii.
Piatra vânătă (CuSO4. 5 H2O) este utilizată la tratarea culturilor de viţă de vie şi legume împotriva unor boli.