a. Electroliza apei acidulată sau alcalinizată
Electroliza este un proces de descompunere a unei substanțe sub acțiunea curentului electric. Apa distilată nu conduce curentul electric, deci nu poate fi supusă electrolizei, motiv pentru care se dizolvă o cantitate mică de acid (apă acidulată) sau bază (apă alcalinizată) rezultând o soluție ce conduce curentul electric.
2 H2O → 2 H2↑ + O2↑
b. Reacția apei cu metalele alcaline
Metalele alcaline reacționează cu apa cu formare de baze și degajare de hidrogen.
2 Na + 2 H2O → 2 Na + H2↑
c. Reacția acizilor cu metale puternic electropozitive
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑
d. Oxidarea metanului
♦ oxidarea incompletă cu oxigen
2 CH4 + O2 → 2 CO↑+ H2↑
♦ oxidarea cu vapori de apă conduce la un ameste de CO și H2 în raport molar 1:3 numit gaz de sinteză
CH4 + H2O → CO↑+ 3 H2↑
e. Acțiunea vaporilor de apă asupra:
♦ cărbunelui conduce la un ameste de CO și H2 în raport molar 1:1 numit gaz de apă
C + H2O→ CO↑+ H2↑
♦ fierului incandescent
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2↑