• Reacția cu metalele
Nemetalele reacționează cu metalele cu formare de săruri ale hidracizilor sau, în cazul oxigenului, oxizi. În funcție de reactivitatea metalului și a nemetalului reacțiile pot fi spontane și energice sau pot necesita încălzire.
Mm + Nemn → MnNemm
♦ Nemetalele cu caracter electronegativ puternic (O2, Cl2, Br2) formează în reacție cu metalele cu mai multe valențe compuși în care metalul are valența mai mare (SnIV, FeIII, CuII).
♦ Nemetalele cu caracter electronegativ mai slab (S) formează în reacție cu metalele cu mai multe valențe compuși în care metalul are valența mai mică (SnII, FeII, CuI).
2 Fe + 3 Cl2→ 2 FeCl3 (clorură ferică)
Fe + S→ FeS (sulfură de fier(II)
Cu + Cl2→ CuCl2 (clorură de cupru (II))
Cu + S→ Cu2S (sulfură de cupru(I))
• Reacția cu hidrogenul
Nemetalele se combină cu hidrogenul formând compuși covalenți.
H2+ Nemn → HnNem (pentru nemetalele din grupele 16 și 17)
H2+ Cl2 → 2 HCl (acid clorhidric)
H2+ Nemn → NemHn (pentru nemetalele din grupele 14 și 15)
3 H2+ N2 → 2 NH3 (amoniac)
•Reacția cu oxigenul
Oxigenul se combină direct cu nemetalelor (exceptând halogenii și gazele nobile) formând oxizi.
O2+ Nemn →Nem2On (pentru nemetalele cu valență impară)
3 O2+ P4→P4O6 (trioxid de fosfor) - dimer
O2+ Nemn → NemOn/2 (pentru nemetalele cu valență pară)
O2+ C → CO2 (dioxid de carbon)
O2+ S → SO2 (dioxid de sulf)
•Reacția cu oxizii
Nemetalele cu caracter electronegativ foarte scăzut (C și H2) pot înlocui metalele din oxizi, având caracter reducător.
M2Om + Nemn →Nem2On + M
2 CuO + C → CO2 + 2 Cu
CuO + H2 → H2O + Cu