Cuprul este situat după hidrogen în seria reactivității metalelor, fiind mono- și divalent.
♦ Reacția cu nemetalele
Clorul oxidează cuprul la valența II, iar cu oxigenul și sulful, cuprul poate forma compuși cu valența I sau II, în funcție de temperatura la care are loc reacția.
Cu + Cl2→ CuCl2
♦ Reacția cu apa
Cuprul nu reacționează cu apa!
♦ Reacția cu acizii
Cuprul nu reacționează cu hidracizii!.
Cuprul reacționează cu acidul azotic sau cu soluțiile concentrate de acid sulfuric, la încălzire, fără a substitui hidrogenul. Reacția decurge practic în două etape: reacția cuprului cu acidul cu formare de oxid și apă, urmată de transformarea oxidului în săruri:
Monoxidul de azot rezultat se oxidează la dioxid de azot:
♦ Reacția cu oxizii sau sărurile metalelor mai puțin active
Cuprul poate înlociu din săruri și oxizi toate metalele situate după el în seria reactivității metalelor.
Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag↓ + Cu(NO3)2
azotat de cupru (II)
oxid de cupru (II)
♦ Reacția cu aerul umed (coclirea)
Cuprul lăsat în aer umed, coclește:
2 Cu + CO2 + H2O + O2 → CuCO3• Cu(OH)2
carbonat bazic de cupru (cocleală) - toxică
carbonat bazic de cupru
(cocleală) - toxică
Vasele de cupru se protejează împotriva coclirii prin acoperirea cu un strat de Sn, procedeu numit spoire.