Cloruri

1. Structura

♦ Sunt săruri neutre cu formula generală MeCl_n provenite de la acidul clorhidric, în care clorul are valența I.

♦ Sunt compuși binari ai clorului cu metalele, cu excepția clorurii de amoniu (NH₄Cl).

♦ Sunt compuși ionici cu excepția clorurii de aluminiu (AlCl₃) care este un compus covalent.

2. Stare naturală

♦ Se găsesc sub formă de zăcăminte:

sare gemă (NaCl), carnalit (KCl•MgCl₂•6H₂O), cainit (KCl•MgSO₄•3H₂O), silvină (KCl);

♦ Unele cloruri se găsesc dizolvate în apele minerale: NaCl, MgCl₂.

3. Obținere

♦ Sinteza din elemente prin arderea metalelor în clor:

Cl₂ + 2 Na → 2 NaCl	clorură de sodiu
2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃	clorură de fier (III)

♦ Reacția acidului clorhidric cu

⇒ metalele puternic electropozitive

2 HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂↑	clorură de zinc
Fe + 2 HCl → FeCl₂+ H₂↑	clorură de fier (II)

⇒ oxizii bazici

2 HCl + CuO → CuCl₂+ H₂O	clorură de cupru
Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃+ 3 H₂O	clorură de aluminiu

⇒ bazele

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

clorură de sodiu

⇒ sărurile acizilor mai slabi (sulfuri, carbonați etc.)

2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑

2 HCl + FeS → FeCl₂+ H₂S↑

♦ Clorurile insolubile se pot obține prin reacția clorurlor solubile cu săruri solubile ale metalelor corespunzătoare:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

clorură de argint - precipitat alb

4. Proprietăți fizice

♦ Sunt solide cristalizate.

♦ Sunt incolore sau colorate.

♦ Sunt solubile în apă cu excepția AgCl, Cu₂Cl₂, Hg₂Cl₂, PbCl₂.

♦ Au puncte de topire forte ridicate.

5. Proprietăți chimice

♦ Reacționează cu acizii tari, cu degajare de acid clorhidric.

2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2 HCl↑

♦ Clorurile solubile reacționează cu sărurile solubile ale metalelor care formează cloruri insolubile

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

clorură de argint - precipitat alb

6. Utilizări

♦ NaCl în alimentație (sare de bucătărie), în medicină (ser fiziologic sau soluție perfuzabilă), materie primă în industria chimică.

♦ BaCl₂ reactiv în laborator.

♦ CaCl₂ reactiv în laborator, dezghețarea străzilor.

SUBSTANTE ANORGANICE