Acidul clorhidric (HCl)

♦ Structură și compoziție

Acidul clorhidric este un hidracid monoprotic. Molecula sa este alcătuită din un atom de Cl și un atom de H legați printr-o legătură covalentă simplă polară.

• Raport atomic: H : Cl = 1 : 1

• Raport de masă: H : Cl = 1 : 35,5

• Compoziția procentuală: 2,74% H; 97,26 % Cl.

♦ Stare naturală

Acidul clorhidric se găsește liber în gazele vulcanice și în sucul gastric.

Sub formă de compuși (cloruri), putem enumera clorura de sodiu (NaCl) sub formă de zăcăminte de sare gemă și în apele sărate, clorura de potasiu (KCl) și clorura de magneziu (MgCl₂).

♦ Metode de obținere

1. În industrie

a. sinteza din elemente

H₂ + Cl₂ → 2 HCl↑

2. În laborator

a. Reacția clorurilor cu acizi tari

H₂SO₄ + 2 NaCl → H₂CO₃ + 2 HCl ↑

♦ Proprietăți fizice

• gaz incolor cu miros înțepător;

• mai greu decât aerul;

• foarte solubil în apă (445 L de HCl în 1 L de apă).

♦ Proprietăți chimice

1. Acțiunea asupra indicatorilor.

În prezența acidului clorhidric culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:

Indicator	Culoare
turnesol	roşu
metiloranj	roşu
fenolftaleină	incolor

2. Reacția cu metalele

6 HCl + 2 Al → 2 AlCl₃+ 3 H₂↑	Reacția are loc atât cu soluții concentrate, cât și cu soluții diluate de acid clorhidric
2 HCl + Fe → FeCl₂+ H₂↑
2 HCl + Zn → ZnCl₂+ H₂↑
HCl + Cu → nu reacționează	Datorită reactivității scăzute a metalelor, acestea nu pot înlocui hidrogenul din HCl
HCl + Ag →nu reacționează
4 HCl + 2 Cu + O₂ → 2 CuCl₂+ 2 H₂O

3. Reacția cu bazele (reacția de neutralizare)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂+ 2 H₂O

4. Reacția cu oxizii bazici

2 HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O
6 HCl + Al₂O₃ → 2 AlCl₃+ 3 H₂O

5. Reacția cu sărurile. Acidul clorhidric scoate din săruri acizii mai slabi

2 HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + H₂CO₃	H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑
2 HCl + FeS → FeCl₂+ H₂S↑

5. Reacția de recunoaștere. Ionul clorură (Cl^-) poate fi identificat prin precipitare cu AgNO₃:

HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl↓

precipitat alb brânzos

6. Reacții în stare gazoasă.

HCl + NH₃ → NH₄Cl	clorură de amoniu (țipirig)
4 HCl + O₂ → 2 Cl₂↑+ 2 H₂O

♦ Utilizări

• în organismul uman (ușurează digestia, are rol antiseptic și activează unele enzime);

• în laborator (recunoașterea carbonaților, obținerea acizilor, a hidrogenului sau a unor cloruri etc.);

• în industrie (obținerea Cl, decaparea Cu, industria medicamentelor, a coloranților etc.).

SUBSTANTE ANORGANICE

Acidul clorhidric (HCl)