Clorul este al treilea nemetal ca reactivitate, după fluor și oxigen. Astfel, acesta participă la numeroase reacții de combinare și nu numai. Nu reacționează direct cu O2, N2 sau C.
• Reacția cu hidrogenul are loc la lumină sau la temperaturi de 400 - 450 0C, fiind folosită pentru obținerea HCl în industrie.
Cl2 + H2 → 2 HCl
• Reacția cu metalele
Clorul reacționează ușor cu metalele (cu excepția metalelor prețioase: Ag, Au, Pt) formând săruri ale metalelor cu valența maximă. Condițiile de reacție depind de reactivitatea metalului.
Cl2 + 2 Na → 2 NaCl
Cl2 + Cu → CuCl2
• Reacția cu apa
La dizolvarea de clor în apă au loc două reacții succesive:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
HClO → HCl + [O] (oxigen activ)
Deci se poate scrie:
Cl2 + H2O → 2 HCl + [O]
Oxigenul activ este cel care determină caracterul dezinfectant și decolorant al soluției de clor.
• Reacția de bazele alcaline
Cl2 + 2 NaOH→ NaCl + NaClO + H2O
NaClO → NaCl + [O]
•Alte reacții
♦ Clorul substituie bromul și iodul din săruri:
Cl2 + 2 NaBr → 2 NaCl + Br2↑
Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2↑
♦ Clorul substituie sulful din acid sulfhidric:
Cl2 + H2S → 2 HCl + S
♦ Clorul se combină cu CO formând fosgen (gaz toxic):
Cl2 + CO → COCl2↑