Sulfuri

1. Structura

♦ Sunt săruri neutre, cu formula generală Me₂S_nce conțin ionul divalent S^2- sau săruri acide, cu formula generală Me(HS)_n ce conțin ionul monovalent HS^- provenite de la acidul sulfhidric (H₂S).

♦ Sulfurile neutre sunt compuși binari ai sulfului cu metalele, cu excepția sulfurii de amoniu - (NH₄)₂S.

♦ Sunt compuși ionici cu excepția sulfurilor de fier (FeS) și de zinc (ZnS) care sunt compuși covalenți.

2. Stare naturală

♦ Se găsesc sub formă de zăcăminte: galena (PbS), blenda (ZnS), cinabru (HgS), covelina (CuS), pirita (FeS₂), calcozina (Cu₂S), calcopirita (CuFeS₂).

3. Obținere

♦ Sinteza din elemente:

Hg + S → HgS	sulfură de mercur
Fe + S → FeS	sulfură de fier (II)

♦ Reacția acidului sulfhidric cu

⇒ metale

H₂S + 2 Ag → Ag₂S + H₂↑

reacția este utilizată la identificarea urmelor de acid sulfhidric

⇒ oxizii bazici

H₂S + CuO → CuS + H₂O

H₂S + PbO → PbS + H₂O

⇒ bazele

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O	sulfură acidă de sodiu
NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O	sulfură de sodiu

⇒ sărurile acizilor mai slabi (acetați)

H₂S + (CH₃COO)₂Pb → PbS + 2 CH₃COOH

♦ Sulfurile solubile reacționează cu săruri solubile ale metalelor care formează sulfuri insolubile, cu formarea sulfurilor insolubile corespunzătoare:

Na₂S + Pb(NO₃)₂→ 2 NaNO₃ + PbS↓

sulfură de plumb - precipitat negru

♦ Reducerea sulfaților cu cărbune:

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂↑

4. Proprietăți fizice

♦ Sunt solide cristalizate, colorate: alb (ZnS, BaS), negru (Fes, CuS, PbS), portocaliu (Sb₂S₃), galben (CdS, As₂S₃), roz (MnS).

♦ Sunt solubile în apă sulfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase;

♦ Sunt insolubile în apă sulfurile metalelor grele;

5. Proprietăți chimice

♦ Reacționează cu acizii tari, cu degajare de acid sulfhidric.

Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑

♦ Reacția cu apa. Deoarece acidul sulfhidric este un acid slab, sulfurile solubile reacționează cu apa

Na₂S + H₂O→ NaHS + NaOH

♦ Reacția de oxidare

CuS + 2 O₂ → CuSO₄

2 Fe₂S₃ + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃+ 6 S

2 PbS + 3 O₂ → 2 PbO + 2 SO₂↑

2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂↑

HgS + O₂ → Hg + SO₂↑

♦ Reacția cu apa oxigenată.

PbS + 4 H₂O₂ → PbSO₄+ 4 H₂O

♦ Sulfurile solubile reacționează cu săruri solubile ale metalelor care formează sulfuri insolubile, cu formarea sulfurilor insolubile corespunzătoare.

Na₂S + Pb(NO₃)₂→ 2 NaNO₃ + PbS↓

sulfură de plumb - precipitat negru

Reacția este folosită pentru identificarea sulfurilor (a ionilor S^2-).

6. Utilizări

♦ în laborator ca reactivi.

♦ în industria chimică ca intermediari pentru obținerea coloranților și a fungicidelor.

SUBSTANTE ANORGANICE

Sulfuri